El ÁTOMO

⇝ Teoria Atomica de Dalton

En 1808 un científico ingles, el profesor John Dalton, formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llámanos átomos. El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia en las que se basa la teoría atómica de Dalton se resumen en lo siguiente:

1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número o una fracción sencilla.

4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos. 

⇝ Estructura del Átomo 

Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. sin embargo, una serie de investigaciones iniciadas en 1850 demostraron que claramente los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aun mas pequeñas llamadas partículas subatómicas, estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones. 

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

→Electrones: Partícula con carga negativa, su peso es de 9.10*10-28g

→Protones: Partículas con carga positiva, su peso es de 1.67262*10-24g

→Neutrones: Partículas neutras, su masa es ligeramente mayor a la del protón. 

⇝ Identificación del Átomo 

Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo, ya que éste es fijo para los átomos de un mismo elemento  y esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.

Por ejemplo: Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo.

⇝ Fuerza Nuclear 

➝Es la fuerza que mantiene unidas a todas las partículas subatómicas

➝Es una medida cuantitativa de la estabilidad del núcleo.

➝Es la energía que se requiere para romper el núcleo en sus protones y neutrones.

Raymond Chang, (2009), Quimica I.