Propiedades Periódicas

⇝ RADIO ATÓMICO

Sirve para definir el tamaño de un átomo, que es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes.

Para los átomos que están unidos entre si, formando una red tridimensional, el radio atómico es simplemente la mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos vecinos. 

⇝ RADIO IÓNICO 

Es el radio de un catión o un anión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Por ejemplo, la estructura tridimensional de un compuesto iónico depende del tamaño relativo de sus cationes y aniones. 

Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño (o radio) aumenta, debido a que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión que resulta por la adición de un electrón(es) en la nube electrónica.

⇝ ENERGÍA DE IONIZACIÓN 

Es la energía mínima necesaria para desprender un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. En otras palabras, la energía de ionización es la cantidad de energía en kilojoules necesaria para desprender un mol de electrones de un mol de átomos de estado gaseoso.

La magnitud de la energía de ionización es una medida de qué tan fuerte se encuentra unido el electrón al átomo. Cuanto mayor la energía de ionización más difícil es desprender el electrón. 

⇝ AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es una capacidad para aceptar uno o más electrones. Es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo en estado gaseoso, acepta un electrón para forma un anión. 

Periodicidad de la Afinidad Electrónica 

⇢ Aumenta en un período de izquierda a derecha.

⇢ Aumenta en un grupo de abajo hacia arriba. Aunque las variaciones a veces no se aprecian.

⇝ ELECTRONEGATIVIDAD

Indica la habilidad de un átomo para atraer y sostener los electrones de enlace. Está relacionada con el potencial de ionización y la afinidad electrónica pues son energías que determinan el ceder o ganar electrones.

Características de la Electronegatividad 

⇢ Es más grande para los que tienden a atraer los electrones (no metales).

⇢ En un grupo, disminuye de arriba hacia abajo.

⇢ En un período, aumenta de izquierda a derecha.

⇢ Para medirla se usa la escala de Paulin (0,7- 4).

Raymond Chang, (2009), Quimica I.