Tabla Periódica

¿QUE ES LA TABLA PERIÓDICA?

Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tiene propiedades químicas y físicas semejantes.

⇝ Clasificación

Los elementos se dividen en tres categorías:

⇢Metales: Es un buen conductor del calor y la electricidad. Tienden a perder todos los electrones del conjunto exterior de orbitales.

⇢No metal: Es un mal conductor de calor y electricidad. Ganan electrones para completar su conjunto exterior de orbitales.

⇢Metaloide: Presenta propiedades intermedias entre los metales y los no metales. 

⇝ División en la Tabla Periódica

La tabla periódica los elementos están divididos en grupos y períodos.

Grupo: Es cada una de las columnas verticales (18 grupos). 

Período: Es cada una de las filas horizontales (7 períodos).

Los elementos que encabezan a cada grupo don los elementos representativos de cada grupo, pues representan con mayor claridad las propiedades químicas. Los elementos del grupo B se llaman de transición pues en sus nubes electrónicas ocurren transiciones de electrones en sus subniveles. 

GRUPO IA o ALCALINOS 

⇢Al reaccionar con agua, producen XOH, menos el hidrógeno.

⇢Tienden a formar iones con carga 1+ y tener así configuración de gas noble. 

⇢Tienen una configuración electrónica nS1.

GRUPO IIA o ALCALINOTERREOS 

⇢Al reaccionar con H2O forman X (OH)2

⇢Forman iones 2+ con configuración de gas noble

⇢Tienen configuración electrónica nS2

GRUPO IIIA o GRUPO DEL BORO

⇢El boro es un metaloides (es más parecido aun no metal). 

⇢El boro no forma iones, los otros si: Al3+, Ga3+, In3+, Tl3+, Ga+,, In+ , Tl+

⇢Configuración electrónica externa ns2np1

GRUPO IVA o GRUPO DEL CARBONO

⇢No forman iones de C ni el Si, generalmente se combinan en forma covalente (compartiendo electrones) 

⇢Forman iones: Ge2+, Sn2+ y Pb2+ 

⇢Configuración electrónica externa: ns2np2

GRUPO VA o GRUPO DEL NITRÓGENO

⇢El nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal. Así que es de esperar una mayor variación en las propiedades dentro del grupo. 

⇢El N, P, As forman iones 3- con configuración de gas noble. 

⇢El As, Sb, y Bi pueden formar iones 3+, son configuración de gas noble.

⇢El As actúa así por ser metaloide. 

⇢Configuración electrónica externa ns2np3 

GRUPO VIA o CALCOGENOS 

⇢Los tres primeros elementos (O, S, Se) son no metales y los dos último (Te y Po) son metaloides.

⇢El O, S, Se, Te forman iones 2- 

⇢Tienen una configuración electrónica externa ns2 sp4

GRUPO VIIA o HALOGENOS

⇢Son elementos muy reactivos que forman moléculas muy estables.

⇢Todos forman aniones con carga 1-

⇢Configuración electrónica externa: ns2np5 

GRUPO VIIIA o GASES NOBLES

⇢A veces se combinan con los halógenos pero en general no son reactivos.

⇢Configuración electrónica más estable que se conoce con 8 electrones de valencia = octeto electrónico.

⇢Configuración electrónica externa: ns2np6

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

Fuera de el cuerpo principal de la tabla periódica se encuentran los lantánicos o lantanoides y los actinidos o actinoides. Se llaman así pues en sus niveles internos ocurren transiciones de electrones.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Forman dos o más iones con diferente carga. Como regla es importante ver que se pierden los electrones del número cuántico principal más alto.  

Raymond Chang, (2009), Quimica I.