Gases

⇝ GASES NOBLES

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

Características de los Gases

⇢ Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

⇢ Se consideran los más comprensibles de los estados de la materia.

⇢Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente de mezclan en forma completa y uniforme.

⇢Cuando con densidades mucho menores que los sólidos y líquidos. 

Presión de un Gas

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. La presión es una de las propiedades de los Gases que se mide con mayor facilidad. 

⇝ LEYES DE LOS GASES

La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.

Ecuaciones de Gas Ideal

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

⇝ ESTEQUIOMETRIA DE LOS GASES

La estequiometría trata del cálculo químico de cantidades de componentes que intervienen en una reacción química dados al menos la cantidad de uno de ellos.

La estequiometría de gases se aplica en aquéllos casos en ,los que interviene un gas o varios en la reacción, se dispondrá de datos volumínicos para determinar el volúmen de algún componente.

Leyes de Dalton

En 1810 Dalton estableció que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente.

Ley de Dalton: " La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases".

Sea una mezcla de  moles de gases. Se puede calcular la presión total con la ecuación: 

Otra forma de expresar la ley de Dalton, de gran utilidad en la resolución de problemas es:   , donde  es la presión parcial del gas i,  es la fracción molar del gas i en la mezcla de gases y P es la presión total.

Raymond Chang, (2009), Quimica I.