Fuerzas Intermoleculares

⇝ FUERZAS INTERMOLECULARES

Son las que unen a las moléculas entre sí. Su efecto es observable a nivel macroscópico. 

⇝ FUERZAS INTRAMOLECULARES

Son las fuerzas que unen a los átomos en una molécula se deben al enlace químico covalente. 

Reglas Fundamentales sobre las Fuerzas

⇝ INTERACCIONES ION-DIPOLO

Las moléculas polares pueden interactuar con iones, como por ejemplo la hidratación de los iones en agua. Es una fuerza de atracción débil que se da entre los compuestos iónicos y los solventes polares. La atracción se da entre un ión positivo y el polo negativo de una molécula polar y viceversa.

⇝ INTERACCIONES DIPOLO-DIPOLO

Las moléculas polares pueden interactuar con otras moléculas polares esto debido a un dipolo permanente en cada una de ellas. Es una atracción débil entre el polo positivo de una molécula polar y el polo negativo de otra molécula polar. En el seno de la sustancia estas atracciones son interminables.

Estas atracciones hacen que las sustancias tengan altos calores de fusión o de ebullición pues se gasta energía en romper las interacciones. Las sustancias apolares no tienen estas fuerzas por eso son más volátiles.

⇝ FUERZAS DE DISPERSIÓN O DE LONDON 

Es una fuerza intermolecular que ocurre en todas las moléculas y en general en todas las sustancias. Son las fuerzas más débiles. Ocurren porque hay rotaciones momentáneas entre las moléculas, y las regiones electrónicas se combinan momentáneamente formando dipolos momentáneos. Cuando hay millones de moléculas hay millones de fuerzas de London interactuando.  

⇝ PUENTE DE HIDRÓGENO 

Un átomo de hidrógeno en un enlace polar puede experimentar una fuerza de atracción con una molécula que tenga un elemento muy electronegativo con pares de electrones compartidos. La formación de puentes de hidrógeno es la responsable de un gran número de propiedades físicas o de «anomalías» en el comportamiento de algunas substancias, especialmente del H₂O. Los puentes de hidrógeno: 

⇢ Reducen la presión de vapor.

⇢ Aumentan los puntos de ebullición.

⇢ Aumentar la viscosidad.

⇢ Afectan la organización conformacional, especialmente en moléculas de interés biológico.

Por ejemplo: El agua es muy poco volátil comparada con el ácido sulfhídrico que es un gas a temperatura ambiente.  

Puentes de Hidrógeno y Solubilidad 

La solubilidad de las sustancias en agua, depende de su capacidad para interactuar con la misma por medio de puentes de hidrógeno.

Raymond Chang, (2009), Quimica I.