Valoración Ácido Base y Sistema Buffer

⇝ SISTEMAS ÁCIDO Y BASE

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente. 

Propiedades Generales de Ácidos y Bases

Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+ y las bases sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH-.

Ácidos

⇢ Los ácidos tienen sabor agrio.

⇢ Los ácidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales.

⇢ Los ácidos reaccionan con algunos metales.

⇢ Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.

⇢ Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad.

Bases

⇢ Las bases tienen sabor amargo.

⇢ Las bases se sienten resbaladizas.

⇢ Las bases producen cambios de color en los colorantes vegetales.

⇢ Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad. 

Cálculos de Valoración Ácido Base de Soluciones

Una valoración ácido-base es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.

Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

Aplicaciones de la Valoración de Ácido Base

⇢ Determinación de ácidos

⇢ Determinación de mezclas de bicarbonatos y carbonatos.

⇢ Determinación de hidróxidos con o sin presencia de carbonatos.

⇢ Determinación de nitrógeno en compuestos orgánicos. 

⇝ SISTEMAS BUFFER

Los sistemas Buffer que tienden a impedir la variación del pH cuando se añaden pequeñas cantidades de iones H+ o OH- consisten en un par ácido-base conjugada que actúan como dador y aceptor de de protones, respectivamente. 

Cálculos para predecir la Capacidad Buffer de las Soluciones

Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución con un pH constante. La preservación de dicha solución es aún más difícil que su preparación:

⇢ Si la solución entra en contacto con el aire, absorberá dióxido de carbono, CO2, y se volverá más ácida.

⇢ Si la solución se guarda en un recipiente de vidrio, las impurezas alcalinas "desprendidas" del vidrio pueden alterar el pH.

Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aún cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácido o base, o se diluya la solución. Una disolución buffer o amortiguadora se caracteriza por contener simultáneamente una especie débil y su par conjugado:

Raymond Chang, (2009), Quimica I.