Reacciones Químicas

La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

⇝ CAMBIOS FÍSICOS 

En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son: 

⇢ Mezclas. 

⇢ Disoluciones.

⇢ Cambios de estado.  

⇢ Separación de sustancias en mezclas disoluciones.

⇝ CAMBIOS QUÍMICOS

Los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico por ejemplo, como el calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. 

Proceso durante el cual una sustancia o sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. 

Reactivos: Sustancias de las que se parte en una reacción química. 

Productos: Sustancias formadas como resultado de una reacción química. 

Las reacciones químicas utilizan una simbología particular.

⇝ REACCIONES QUIMICAS

A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

Reglas de una Ecuación Química

⇢ Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

⇢ A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

⇢ Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada o balanceada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. 

Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente: 

• (g) = gas. 

• (s) = sólido. 

• (l) = líquido. 

• (metal) = elemento metálico.

• (aq) = disolución acuosa (en agua).

Características de la Reacciones Químicas 

La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

⇢ Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. 

⇢ Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

Reacciones de Síntesis o Composición 

Es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. 

S(s) + O2(g) → SO2(g) 

Al + Br2 → AlBr3 

2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s) 

Reacción de Descomposición o Análisis

Es el opuesto a la reacción de síntesis. Es una reacción en la que se da la ruptura de un compuesto en 2 o más componentes. 

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) 

2KClO3(S) → 2KCl(s) + 3O2(g) 

2NaH(s) → 2Na(s) + H2(g)

Reacciones de Desplazamiento Simple 

Es una reacción en la cual, un ión o átomo en un compuesto se reemplaza por un ión (o átomo) de otro elemento. Llamada también serie electroquímica. Es el ordenamiento de los metales y el hidrógeno de acuerdo a su capacidad de desplazar a un hidrógeno de un ácido o del agua. Un elemento puede desplazar en un compuesto a cualquier elemento que esté por debajo de él, su forma general:

AB +C → AC + B 

AB + C → CB + A

Reacciones de Metátesis

Es una reacción en la cual hay intercambio de cationes y aniones formando 2 compuestos nuevos donde uno de ellos al menos es un gas, un sólido (precipitado) o un electrolito débil. Se clasifica como: 

• Precipitación 

• Neutralización 

• Formación de un gas 

Su forma general:

AB + CD → AD + CB

⇝ ECUACIÓN MOLECULAR 

Es una ecuación en la que las fórmulas de los compuestos están escritas como si todas las especies existieran como moléculas o entidades completas: 

Aclara la identidad de los reactivos y productos. No describe con exactitud que está pasando, lo hace de forma general.

⇝ ECUACIÓN IÓNICA

Es la que muestra a las especies disueltas como iones libres. Toma en cuenta que los compuestos iónicos solubles en agua se separan en los cationes y aniones que los componen. En esta ecuación puede verse que hay iones que inician en disolución y terminan en disolución. Estos iones se llaman espectadores: iones que no participan en la reacción global.

⇝ ECUACIÓN IÓNICA NETA

Es la que muestra las especies que realmente participan en la reacción. Excluye a los iones espectadores.

Raymond Chang, (2009), Quimica I.