Números de Oxidación

⇝ ¿Que son los Números de Oxidación?

Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar el estado de combinación que pueden asumir, se refiere a la habilidad de un elemento para formar compuestos. El número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Existe una gran relación entre el número de oxidación y la configuración electrónica de los elementos.

Relación entre los Números de Oxidación y la Configuración Electrónica

El resto de elementos generalmente pueden tener dos o más números de oxidación positivos, en términos generales:

⇢ Columna par números de oxidación par.

⇢ Columna impar números de oxidación impar.

Sin embargo hay excepciones. Los números de oxidación probables para cada elemento están indicados en la tabla periódica.

Números de Oxidación Negativos

El número de oxidación negativo corresponde a la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto electrónico. Es un solo número y lo presentan por lo general los no metales, a excepción del boro y el silicio que no presentan número de oxidación negativo. 

⇝ Reglas para Asignar los Números de Oxidación?

1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un número de oxidación de cero. Así, cada átomo de H2, Br2, Na, Be, K, O2 y P4 tiene el mismo número de oxidación: cero.

2. Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir iones monoatómicos), el número de oxidación es igual a la carga del ion. Entoneces el ión Li+ tiene un número de oxidación de +1, O2- el número es -2.

3. El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos, pero en le peróxido de hidrógeno (H2O2) y en el ion peróxido (O2-2) es -1.

4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazada con metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo LiH, NaH, CaH2), su número de oxidación es -1.

5. El flúor tiene un número de oxidación -1 en todos sus compuestos. Los halógenos (Cl, Br y I) tienen número de oxidación negativos cuando se encuentran como iones halogenuro en los compuestos. Cuando están combinados con oxígeno, por ejemplo en los oxiácidos y oxianiones, tienen número de oxidación positivos.

6. En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. 

7. Los números de oxidación no tienen que ser enteros. Por ejemplo, el número de oxidación del O en el ion superoxido, O2 es - ½. 

Raymond Chang, (2009), Quimica I.