Peso Atómico

⇝ Isotopos de un Átomo 

Los isótopos de un elemento en la naturaleza se encuentran en cualquier muestra del elemento.

Peso o Masa Atómica

Es el promedio de las masas y los porcentajes de abundancia de los isótopos existentes para un elemento en particular.

Peso Atómico = ∑[(peso del isotopo en umas)(porcentaje de abundancia relativa)]

                                                                        100

¿COMO CALCULAR EL PESO ATÓMICO?

EJEMPLO: Se determinó que el silicio (Si) posee 3 isótopos diferentes: Si-28, Si-29 y Si-30, de masa atómica: 27,9858uma, 28,5859uma y 29,9831uma con abundancia relativa de 92,27%, 4,68% y 3,05%. Calcule el peso atómico del silicio.

ISOTOPO	MASA ATÓMICA	ABUNDANCIA RELATIVA
Si-28	27.9858uma	92.27%
Si-29	28.5859uma	4.68%
Si-30	29.9831uma	3.05%

PSi = (27.9858uma * 92.27%) + (28.5859uma * 4.68%) + (29.9831uma * 3.05%)

                                                              100

PSi = 28,0748uma 

Raymond Chang, (2009), Quimica I.