Electrolitos y No Electrolitos

⇝ SOLUBILIDAD 

⇢ Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. 

⇢ Soluto: Es la sustancia o sustancias presentes en menor cantidad en una disolución. 

⇢ Disolvente: es la sustancia que está en mayor cantidad en una disolución.

⇢ Disolución acuosa: Son aquellas disoluciones en las que el disolvente es agua. El soluto inicialmente es un sólido o líquido. 

⇢ Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.

Los compuestos se pueden clasificar como: Solubles, Ligeramente solubles e Insolubles, a esto es una aproximación cualitativa.

Si un soluto se disuelve en agua, se agrupa en una de dos categorías:

⇢ Electrolito (conducen la electricidad)

⇢ No electrolito (no conducen la electricidad) 

Las sustancias electrolíticas pueden conducir la electricidad en mayor o menor grado, según su habilidad para formar iones. Por lo tanto se clasifican como: Electrolitos fuertes y electrolitos débiles.

⇝ Electrolitos Fuertes ⇜

Son sustancias que en disolución se disocian casi en un 100% en sus iones. Por ejemplo:

⇢Sales solubles en agua 

⇢Hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos

⇢Los ácidos fuertes: HCl, HBr, HI, H2 SO4 , HNO3 , HClO3 , HClO4 , HBrO3

⇝ Electrolitos Débiles ⇜

Son sustancias que en disolución, se ionizan de forma parcial es decir que coexisten los iones y la forma molecular en un equilibrio dinámico. La mayoría de ácidos y bases.

 

Raymond Chang, (2009), Quimica I.